2022年成考高起点《化学》考前重点知识回顾七 　　微粒半径的比较： 　　1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 　　核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 　　1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-- 　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 　　滴加顺序不同，现象不同 　　1.AgNO3与NH3·H2O： 　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 　　2.NaOH与AlCl3： 　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 　　3.HCl与NaAlO2： 　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 　　4.Na2CO3与盐酸： 　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 2022年成考高起点《化学》考前重点知识回顾六 2022年成考高起点《化学》考前重点知识回顾八